Магний нахождение в природе. Магний — важный металл для промышленности и жизни человека

Соединения магния были известны человеку с давних пор. Латинское название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита. Металлический магний впервые получил в 1808 английский химик Г. Дэви. Магний, полученный Дэви, был довольно грязным, чистый металлический магний получен впервые в 1828 французским химиком А. Бюсси.

Нахождение в природе, получение:

Магний - один из десяти наиболее распространенных элементов земной коры. В ней содержится 2,35% магния по массе. Из-за высокой химической активности в свободном виде магний не встречается, а входит в состав множества минералов - силикатов, алюмосиликатов, карбонатов, хлоридов, сульфатов и др. Так, магний содержат широко распространенные силикаты оливин (Mg,Fe) 2 и серпентин Mg 6 (OH) 8 .
Важное практическое значение имеют такие магнийсодержащие минералы, как асбест, магнезит, доломит MgCO 3 CaCO 3 , бишофит MgCl 2 6H 2 O, карналлит KCl MgCl 2 6H 2 O, эпсомит MgSO 4 7H 2 O, каинит KCl MgSO 4 3H 2 O, астраханит Na 2 SO 4 MgSO 4 4H 2 O и др.
Магний содержится в морской воде (4% Mg в сухом остатке), в природных рассолах, во многих подземных водах.
Обычный промышленный метод получения металлического магния - это электролиз расплава смеси безводных хлоридов магния MgCl 2 , натрия NaCl и калия KCl. В этом расплаве электрохимическому восстановлению подвергается хлорид магния.
Другой способ получения магния - термический. В этом случае для восстановления оксида магния при высокой температуре используют кокс или кремний. Применение кремния позволяет получать магний из такого сырья, как доломит CaCO 3 ·MgCO 3 , не проводя предварительного разделения магния и кальция. С участием доломита протекают реакции:
CaCO 3 ·MgCO 3 = CaO + MgO + 2CO 2 , 2MgO + 2CaO + Si = Ca 2 SiO 4 + 2Mg.
Для получения магния используют не только минеральное сырье, но и морскую воду. Чистота рафинированного магния достигает 99,999% и выше.

Физические свойства:

Магний - серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий и пластичный, хороший проводник тепла и электричества. Плотность магния??? г/см 3 , он почти в 5 раз легче меди, в 4,5 раза легче железа; даже алюминий в 1,5 раза тяжелее магния. Температура плавления???°C, температура кипения???°C.

Химические свойства:

Отношение к воздуху и кислороду при обычных условиях: ...
При нагревании: ...
С холодной водой магний почти не взаимодействует, но при нагревании разлагает ее с выделением водорода. В этом отношении он занимает промежуточное положение между бериллием, который вообще с водой не реагирует и кальцием, легко с ней взаимодействующим.
В электрохимическом ряду напряжений магний стоит значительно левее водорода и активно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей. В этих реакциях есть у магния особенности. Он не растворяется во фтороводородной, концентрированной серной и в смеси серной и в смеси азотной кислот, растворяющей другие металлы почти столь же эффективно, как "царская водка" (смесь HCl и HNO 3). Не взаимодействует с растворами щелочей.

Важнейшие соединения:

Оксид магния, MgO : ???.
При хранении на воздухе оксид магния постепенно поглощает влагу и CO 2 , переходя в Mg(OH) 2 и в MgCO 3
Пероксид магния, MgO 2 : получен взаимодействием свежеосажденной Mg(OH) 2 с 30%-ной H 2 O 2 . Бесцветное микрокристаллическое вещество, малорастворимое в воде и постепенно разлагающееся при хранении на воздухе.
Гидроксид магния, Mg(OH) 2 : белый, очень малорастворим в воде. Помимо кислот, он растворим в растворах солей аммония (что важно для аналитической химии). Встречается в природе (минерал брусит).
Соли магния . Большинство солей магния хорошо растворимо в воде. Растворы содержат бесцветные ионы Mg 2+ , которые сообщают жидкости горький вкус. Заметно гидролизуются водой только при нагревании раствора.
Большинство солей выделяется из растворов в виде кристаллогидратов (напр. MgCl 2 *6H 2 O, MgSO 4 *7H 2 O). MgSO 4 *7H 2 O в природе образует минерал "горькая соль ".
При нагревании кристаллогидратов галоидных солей образуются труднорастворимые в воде основные соли.
К малорастворимым солям магния относится MgF 2 (растворимость 0,08г/л), карбонат магния. Последний может быть получен реакцией обмена только при одновременном присутствии в растворе большого избытка CO 2 , в противном случае осаждаются основные соли. Примером такой соли может служить "белая магнезия " - основная соль приблизительного состава 3MgCO 3 *Mg(OH) 2 *3H 2 O

Применение:

Основная часть добываемого магния используется для получения различных легких сплавов. В состав этих сплавов, кроме магния, входят, как правило, алюминий, цинк, цирконий. Такие сплавы достаточно прочны и находят применение в самолетостроении, приборостроении и для других целей.
Для защиты от коррозии водонагревателей и отопительных котлов находят применение магниевые аноды, представляющие из себя стальные стержни с нанесенным на них слоем магниевого сплава. В этом случае разрушается сам анод, а не стенки водонагревателя (протекторная защита).
Высокая химическая активность металлического магния позволяет использовать его при магниетермическом получении таких металлов, как титан, цирконий, ванадий, уран и др. При этом магний реагирует с оксидом или фторидом получаемого металла, например:
2Mg + TiO 2 = 2MgO + Ti или 2Mg + UF 4 = 2MgF 2 + U.
Широкое применение находят многие соединения магния, особенно его оксид, карбонат и сульфат. Так, горькая соль применяется в текстильной и бумажной промышленности, а также в медицине.

В человеческом организме количество магния составляет всего несколько десятых или сотых долей процента, однако он играет немаловажную роль в процессах жизнедеятельности. Магний усиливает процессы обмена углеводов в мышцах, регулирует обмен кальция; поэтому из-за недостатка магния развивается остеопороз и воспалительно-дистрофические заболевания опорно-двигательного аппарата.
Недостаточное количество магния в крови - признак переутомления или стрессового состояния. Доказано, что недостаток магния в организме способствует заболеванию инфарктом миокарда. В организм поступает с пищей, но при этом усваивается менее 40% магния, так как его соединения плохо всасываются кишечником.

Основным производителем этого металла в мире является Китай, который «монополизировал» мировой рынок. В 2007 году производство китайского магния достигло 260 тысяч тонн. В России производство сосредоточено в Пермском крае (25 тыс.т/год). В 2004 году создано ОАО «Русский магний» для строительства завода по производству магния в Асбесте (Свердловская область), но в настоящее время проект заморожен.

Алиуллов Андрей
ХФ ТюмГУ, 581 группа, 2011 г.

Сама по себе нормальная концентрация магния в организме еще не гарантирует хорошее самочувствие, высокий иммунитет, отсутствие заболеваний и хорошую работоспособность. Не менее важно взаимодействие микроэлемента с другими веществами, ведь функции одних могут отрицательно влиять на функции других.

Избегайте сочетания магния с:

• Кальцием. Он может уменьшить усвоение магния, поскольку оба металла всасываются в кишечнике одинаковым путем. Чтобы этого не случилось, нужно соблюдать пропорцию кальция и магния в рационе 2:1.
• Жирными продуктами. Чем выше процент жира в блюде, тем хуже усваивается магний. Взаимодействуя с жирными кислотами, магний образует мылоподобные соли, которые не перерабатываются органами пищеварения, из-за чего начинаются запоры или диарея.
• Высоковолокнистыми продуктами, так как они блокируют усвоение магния. Волокнистая пища богата оксалатами и солями фитиновой кислоты, которые плохо перевариваются в кишечнике и мешают всасыванию других веществ.
• Фолиевой кислотой. Она увеличивает активность ферментов, для работы которых нужен магний. Затраты микроэлемента увеличиваются, из-за чего возникает его дефицит.
• Железом . Оба металла одновременно не усваиваются.
• Холекальциферолом (витамином D3). Он помогает усвоиться в кишечнике не только магнию, но и кальцию. Вместе микроэлементы плохо сочетаются – только в пропорции 2:1 (с преобладанием магния). В противном случае развивается дефицит последнего.

Особенности усваивания магния

Магний всасывается в двенадцатиперстной кишке и частично в толстом кишечнике. Органические соединения элемента – комплексы с аминокислотами и органическими кислотами (лактат и цитрат магния) усваиваются лучше, чем неорганические соли (сульфат магния).

Основные функции в организме

Главная задача магния в организме – ускорение метаболизма (обмена веществ) и формирование костной ткани. Однако этим функциональный потенциал химического элемента не ограничивается. Благодаря магнию:

• повышается иммунная активность клеток, вот почему химический элемент должен присутствовать в рационе маленьких деток (иначе иммунная система даст сбой);
• поддерживается стабильность генетической информации, содержащейся в молекулах ДНК и РНК. Если нарушено усвоение магния в организме или его недостаточно, белковые структуры могут мутировать;
• замедляется синтез гистамина в тучных клетках. Гистамин – гормон, отвечающий за все обменные процессы в организме. Он контролирует деятельность дыхательной системы, опорно-двигательного аппарата, состояние кожных покровов, работу сердца и органов чувств. Вот почему при аллергических реакциях, когда высвобождается гистамин, появляются такие симптомы как сухой кашель, слезоточивость, покраснение. Чем больше гистамина, тем более выражены симптомы. В острой форме аллергии кашель переходит в приступ удушья или анафилактический шок. Слезоточивость – в воспаление конъюнктивы. Воспаление кожных покровов – в сухую экзему (трещинки и эрозии на коже, которые чешутся и кровоточат). Спазм гладкой мускулатуры (выстилает внутренние органы) провоцирует удушье и отек Квинке;
• регулируется сердечный ритм. Сердце – выносливый орган, но и ему нужно отдыхать. При помощи магния уменьшается сократимость миокарда, снижается частота сердечных сокращений и высокое артериальное давление;
• повышается минеральная плотность костей. У детей преобладает хрящевая ткань, которая постепенно покрывается минералами и окостеневает. Чем толще защитный «минеральный» слой, тем меньше риск переломов. Помогают в этом магнию кальций и фосфор.

А еще магний стимулирует работу ферментов. Пептидаза, фосфатаза, карбоксилаза, фосфорилаза, холинэстераза, пируваткиназа, декарбоксилаза и кетокислоты – своего рода «подопечные» магния.

В присутствии магния синтезируются не только нуклеиновые кислоты, жиры, белки, витамины группы В , коллаген. Он отвечает за ресинтез (восстановление) молекулы АТФ. Последняя – главная единица энергии. Ее запасы в организме малы, поэтому для поддержания деятельности молекулу АТФ нужно постоянно восстанавливать из продуктов распада, в чем и помогает магний

Благодаря магнию поддерживается баланс калия, кальция, натрия. Химические элементы отвечают за передачу импульсов от нервных волокон к мышцам. Если концентрация одного из них увеличивается или уменьшается, импульс не передается или передается с опозданием. Слаженная работа мышц – результат работы магния.

То же самое происходит в головном мозгу – магний стабилизирует процессы торможения и возбуждения.

Если в организме много холестерина, значит, нарушено усвоение магния. Химический элемент способствует выведению токсинов и конечных продуктов метаболизма (обмена веществ), регулирует уровень глюкозы (сахарный диабет – результат дефицита магния). Благодаря обмену, кальций не откладывается в почках, жёлчном пузыре, мочеточниках и костях.

Дефицит магния чреват «сгущением» крови из-за скопления тромбоцитов, он в ежедневном рационе улучшает «текучесть» крови.

Магний поддерживает клеточное дыхание – молекулы кислорода запасаются в митохондриях (кислородных «депо») и освобождаются во время обменных процессов.

Недостаток магния чреват бессонницей, мигренями, тревожностью, нервными расстройствами.

Источник магния

• полчашки миндаля – 136;
• сырой шпинат: 1 чашка сырого –30, 1 чашка вареного – 1157;
• орехи и семена кабачка и тыквы: полчашки – 325;
• бобы и чечевица: 1 чашка вареных – 148;
• коричневый рис: 1 чашка – 86;
• авокадо: 1 шт. – 58;
• натуральный йогурт: 1 чашка – 47;
• бананы: 1 шт. – 32;
• инжир: полчашки сушеного – 51;
• тёмный шоколад: плитка 100 г – 280.

Совет! Корректируйте рацион в зависимости от сезона. Зимой включайте в меню мед, изюм, курагу, чернослив, финики, орехи, какао и каши. Весной балуйте организм зеленью: петрушкой, укропом, шпинатом и зеленым салатом

Вишня, черная смородина и бобовые – лучшие летние лакомства. Осенью налегайте на арбузы, морковь и свеклу.

Помните, что при помоле зерновых и термической обработке пищи теряется около 80% магния. В продуктах, предназначенных для длительного хранения, магния нет. Учитывайте это при составлении рациона, чтобы недостаток магния не сказался на здоровье и работоспособности.

Как сохранить магний в пище

Минимум термической обработки – залог сохранения магния в продуктах питания. Делайте овощные и фруктовые салаты, добавляйте в них семена и орехи. Экспериментируйте с заправками. Например, смешивайте кедровое, кунжутное, горчичное, оливковое масло с цитрусовыми и чесноком.

Сочетание с другими веществами

При дефиците витамина Е уровень магния в тканях понижается.

При злоупотреблении алкоголем, курении, увлечении кофе магний усиленно выводится через почки.

Сладкоежки также в группе риска. Чем больше потребляете глюкозы, тем больше магний вынужден работать (стимулирует выделение инсулина).

Не увлекайтесь белковыми диетами. Магний нужен для расщепления белков, поэтому нагрузка на него возрастает. Чем больше белка в рационе, тем больше должно быть магния.

Употребляйте витамины группы В вместе с магнием, который участвует в образовании тиаминпирофосфата. Без него другие витамины группы В не усваиваются.

Суточная норма

• до 6 месяцев – 30;

• от 6 до 12 месяцев – 75;
• от 1 до 3 лет – 80;
• от 4 до 8 лет – 130;
• от 9 до 13 лет – 240.

Подростки (14-18 лет), мг:

• юноши – 410;
• девушки – 360.

Взрослые, мг:

• мужчины: 19-30 лет – 400; 31 и старше – 420;
• женщины: 19-30 лет – 310; 31 и старше – 320;
• беременные: до 18 лет – 400; 19-30 лет – 350; 31 и старше – 360;
• кормящие грудью: до 18 лет – 360; 19-30 лет – 310; 31 и старше – 320.

Чем опасен недостаток магния в организме

Недостаток магния в организме опасен следующим состоянием:

• Ослабленный иммунитет. Иммунная система синтезирует специфические клетки, которые идентифицируют и нейтрализуют чужеродные белковые структуры. Если этих клеток недостаточно или их функции нарушены, человек часто болеет, а обычный насморк быстро переходит в инфекционное заболевание. Чтобы преодолеть инфекцию организм задействует дополнительные резервы. Период выздоровления после аллергического ринита затягивается.
• Постоянная усталость. Магний контролирует не только передачу нервных импульсов к мышцам, но и процессы возбуждения и торможения в головном мозгу. Дефицит химического элемента чреват бессонницей, из-за чего организм не успевает восполнить энергетические ресурсы. Затяжные сезонные депрессии, снижение работоспособности, тревожность, фобии, беспокойства – звенья одной цепи.
• Блики перед глазами, головокружение. Из-за недостатка сна нарушается зрение и концентрация внимания. Отсутствие полноценного сна более двух суток чревато галлюцинациями.
• Мышечные спазмы, судороги. Дефицит магния чреват нарушением работы калиево-натриевого насоса, который регулирует передачу импульсов от нервных окончаний к мышечным волокнам. Признаки дефицита магния – нарушение координации движений, потеря выносливости, заторможенная реакция.
• Нарушение сердечного ритма. Сердце состоит их мышечной ткани. Если нарушается баланс калия и натрия, мышечные волокна произвольно сокращаются, начинается тахикардия (учащенное сердцебиение), шумы в сердце.

Усвоение кальция зависит от количества магния. Если последнего мало, нарушается работа органов желудочно-кишечного тракта (запоры, диарея, тошнота, метеоризм, рвота, спастические боли в животе). Ухудшается состояние кожи и волос, ногтевые пластины слоятся и ломаются.

Недостаток магния может быть спровоцирован факторами, описанными ниже.

• соблюдением монодиет, голодание;
• недостаточное содержание магния в ежедневном рационе;
• чрезмерное употребление кальциевой, белковой и липидной (жирной пищи);
• хронический алкоголизм, курение;
• гормональная контрацепция;
• недостатком витаминов В1, В2, В6 в ежедневном рационе.

Практически всегда гипомагниемия возникает на фоне патологий внутренних органов.

Внутренние факторы:

• нарушение всасывания химического элемента из-за диареи или тонкокишечных свищей;
• заболевания почек;
• сахарный диабет со стабильно высоким уровнем сахара в крови;
• инфаркт миокарда;
• гиперфункция щитовидной и паращитовидной желёз:
• недостаточность кровообращения (застой крови, повышенная «вязкость»;
• цирроз печени;
• повышенный синтез альдостерона (гормон надпочечников).

Далеко не все лекарственные препараты сочетаются с магнием. Мочегонные (диуретики), глюкокортикостероиды, цитостатические препараты и эстрогены выводят магний из организма.

Как восполнить дефицит магния в организме

Главные источники магния – соль, продукты питания и жесткая питьевая вода. При недостатке элемента налегайте на крупы (овсянка, гречка, коричневый рис, ячневая и пшенная крупа, пророщенные зерна пшеницы, рисовые и пшеничные отруби). Восполнить дефицит магния помогут темный шоколад, ржаной хлеб, авокадо, морская капуста, орехи, сухофрукты, бобовые.

Лекарственные растения – дополнительный источник магния. В крапиве, настойках и сиропе алое вера, плодах шиповника и черноплодной рябине его ничуть не меньше, чем в крупах.

Лечебная и столовая минеральная вода ликвидирует дефицит магния.

Совет! Магний усваивается только в сочетании витаминов группы В и кальция. Употребляйте больше творога, молока, отрубного хлеба, рыбы, круп и яиц. Полноценный сон, высокая работоспособность, хорошая память и физическая выносливость гарантированы

Увеличьте в рационе количество продуктов, содержащих магний, если:

• физически и эмоционально устаете. Авралы на работе не страшны, если каждый день на обед кушать гречневую кашу и листовой салат с морковью;
• ждете малыша или кормите грудью. Иммунитет крохи и мамы зависит от правильного рациона, а у 81,2% беременных диагностируют дефицит магния;
• готовитесь к соревнованиям. Профессиональные спортсмены употребляют магнийсодержащие препараты, но и не забывают о сухофруктах и злаковых;
• увлекаетесь натуральным кофе и зеленым чаем или принимаете диуретики (мочегонные препараты). Все они не только выводят лишнюю жидкость из организма, но и вымывают питательные вещества. Магний не исключение;
• воспитываете гиперактивных детей. Растущему организму магний нужен для формирования всех функциональных систем;
• боретесь с сухой и шелушащейся кожей. Магний участвует в синтезе коллагена, который отвечает за плотность и прочность соединительной тканей и эластичность кожи.

Опасен ли избыток магния

Несмотря на широкий функциональный потенциал химического элемента, его переизбыток чреват патологическими состояниями.

Переизбыток магния диагностируют:

• по нарушению речи, заторможенности и потере координации;
• сонливости и замедлению частоты сердечных сокращений;
• сухости слизистых оболочек;
• болям в животе;
• пониженному давлению;
• нарушению работы органов желудочно-кишечного тракта (тошнота, рвота, диарея).

В тяжелых случаях гипермагнемия (переизбыток магния) приводит к параличу дыхания и остановке сердца.

Причины избытка магния связаны с патологией внутренних органов. При почечной недостаточности, повышенном катаболизме (распаде) белков, не лечебном диабетическом ацидозе количество магния в рационе сокращают.

Переизбыток магния диагностируют при неконтролируемом употреблении препаратов – чаще всего при самостоятельном увеличении дозы лекарства при пропуске очередного приема.

Реже всего причинами переизбытка элемента бывают сахарный диабет второго типа, обширные травмы с размозжением тканей, патологии, спровоцированные радиационным излучением или приемом цитостатиков.

Помните! Максимальная суточная доза магния – 800 мг. Превышение дозы на 10-50 мг чревато хронической усталостью, камнями в почках, гипертиреозом, псориазом

Препараты, содержащие магний

Магний и кальций – главные участники мышечного сокращения. В их присутствии импульсы передаются от нервного волокна к мышечному. Уменьшение концентрации одного микроэлемента чревато нарушением координации движения, потерей тонуса сосудов и спазмами.

Самостоятельно магний назначают редко – чаще вместе с кальцием (пропорция 2:1). Принимать его противопоказано при:

• повышенной чувствительности к компонентам препарата;
• тяжелой почечной или надпочечной недостаточности (клиренс креатинина менее 30 мл/мин.).
• фенилкетонурии;
• наследственной галактоземии, синдроме мальабсорбции глюкозы и галактозы или недостаточности лактазы (в связи и с присутствием в составе препарата лактозы);
• одновременном приеме с Леводопой.

Детям до 6 лет препараты магния не назначают, так как их эффективность и безопасность не подтверждены.

Особенности приема препаратов, описаны ниже.

• принимаются с витамином В6, так как усиливают действие друг друга. Последний помогает магнию проникать в клетки, запасаться внутри и усиливает его функции;
• не сочетаются с железом. Феррум ухудшает всасывание магния. Чтобы не мешать усвоению микроэлементов, принимайте железо и магний с интервалом 2-3 часа. Аналогичная ситуация с препаратами Натрия фторида и Тетрациклином;
• принимаются во время или после еды. Если принимать магний между приемами пищи, начнется диарея и вздутие.

Особенности приема при беременности, описаны ниже.

Во время беременности назначают комбинацию магний + витамин В6. Препараты расслабляют мускулатуру матки и понижают ее тонус, предотвращая прерывание беременности.

Благодаря магнию поддерживаются функции плаценты и баланс в свертывающей системе крови, укрепляются соединительные ткани, контролируется артериальное давление.

Витамин В6 поддерживает полноценный рост и развитие плода, способствует нормальному развитию нервной системы.

При выборе препаратов магния учитывают форму выпуска, количество «элементарного» магния (в чистом виде), биологическую доступность и сочетание с другими элементами.

Количество «элементарного» магния зависит от химического соединения, использованного производителем в качестве источника магния,%:

• Глюконат магния – 5,8 (за 100% принято 100 мг препарата);
• Хлорид магния – 12;
• Цитрат магния – 16,2;
• Глицинат магния – 50;
• Оксид магния – 60,3.

Совет! Выбирая препарат, обращайте внимание сначала на комбинацию веществ, затем – количество «элементарного» магния. Чем выше процент последнего, тем эффективнее препарат

Обзор препаратов, подан ниже.

Магния сульфат. Формы выпуска: раствор в ампулах для внутривенного или внутримышечного введения, порошок.

Раствор в ампулах. Показания: гипертонический криз, поздний токсикоз у беременных, судорожный синдром, купирование эпилептического статуса.

Противопоказания: чувствительность к магнию, артериальная гипотензия, AV блокада и дефицит кальция.

Дозировка:

• при гипертонических или судорожных состояниях – 5-20 мл 25% раствора внутримышечно или внутривенно;
• при отравлениях ртутью или мышьяком – 5-10% раствор внутривенно по 5-10 мл.

Важно! Препарат принимают по назначению и под контролем врача

Порошок. Показания: аритмия, неврологические нарушения, гестоз беременных, отравление тяжелыми металлами, запоры, накопление и застой желчи.

При запорах принимают орально по 10-30 г на полстакана воды. Для детей доза рассчитывается по грамму на каждый год жизни.

При застоях желчи принимают 25% раствор по 1 столовой ложке три раза в день.

Магне-В6. Форма выпуска: таблетки, раствор для приема внутрь.

Показания: дефицит магния.

Дозировка: для взрослых –6-8 таблеток в день или 3-4 ампулы раствора;

для детей – 4-6 таблеток в день или от одной до 4-х ампул раствора.

Важно! Препарат принимают под контролем врача при беременности и недостаточной функции почек

Аналоги Магния В6 –любые комбинации макроэлемента с витамином В6.

Самые популярные препараты: таблетки Доппельгерц с витаминами группы В, Магнелис В6, Магвит, Магний плюс В6 и др.

Магнерот. Основа препарата – комплекс магния и Оротовой кислоты, которая активизирует обмен веществ и стимулирует рост клеток, сохраняет магний в клетке и усиливает его действие.

Форма выпуска: таблетки по 500 мг.

Показания: риск развития инфаркта, сердечная недостаточность, атеросклероз и спастические состояния, судороги икроножных мышц.

Таблетки принимают в течение 4-6 недель.

Дозировка:

• первые 7 дней – по 2 таблетки три раза в день;
• следующие недели – по 1 таблетке 2-3 раза в день;
• при ночных судорогах – один раз вечером по 2-3 таблетки.

Цитрат магния (натурал калм). Форма выпуска – водный раствор карбоната магния и лимонной кислоты.

Действие: нормализует кислотно-щелочной баланс при ацидозе и гипоксии.

В одной чайной ложке препарата содержится 205 мг «элементарного» (чистого) магния.

Дозировка:

• детям до 10 лет – по 1/4 чайной ложки 1–2 раза в день;
• детям старше 10 лет до 1/2–1 чайной ложки (если нет диареи).

Аддитива Магний. Действие: нормализует и активирует обменные процессы.

Показания: утомляемость, расстройства сна, боли и спазмы мышц; интенсивные физические нагрузки, период быстрого роста у детей; профилактика атеросклероза, инфаркта миокарда, оксалатного уролитиаза.

Выпускается в таблетках для приготовления шипучего напитка (тубы по 10 и 20 шт.).

Противопоказания: гиперчувствительность, фенилкетонурия.

Дозировка: в день – 1 таблетка, растворенная в стакане воды.

Препараты магния и калия, описаны ниже.

Панангин. Выпускается в таблетках. Назначают при проблемах с сердцем (аритмия, стенокардия), гипертонии и хронической сердечной недостаточности.

Препарат возмещает потери калия при приеме мочегонных (Фуросемид, Торасемид, Этакриновая кислота, Диакарб).

При предсердных нарушениях ритма (экстрасистолия) Панангин сочетают с антиаритмическими препаратами.

Противопоказания: ацидоз, миастения, атриовентрикулярные блокады, кардиогенный шок с низким АД, гемолиз, обезвоживание, нарушения обмена калия и магния.

С осторожностью назначают при беременности и грудном вскармливании.

Аналоги Панангина: Аспаркам, Аспаркад, Паматон, Калия-магния аспаргинат, Орокамаг.

Магний - (лат. Magnesium), Mg (читается «магний»), химический элемент IIА группы третьего периода периодической системы Менделеева, атомный номер 12, атомная масса 24,305. Природный магний состоит из трех стабильных нуклидов: 24 Mg (78,60% по массе), 25 Mg (10,11%) и 26 Mg (11,29%). Электронная конфигурация нейтрального атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , согласно которой магний в стабильных соединениях двухвалентен (степень окисления +2). Магний относится к щелочноземельным металлам.

История открытия магния

Соединения магния были известны человеку с давних пор. Латинское название элемента происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита.

В XVII в. начался новый период в истории химической науки. Именно в этот период произошло открытие, в значительной степени предвосхитившее открытие элемента магния. В 1695 г. Н. Гро, выпаривая минеральную воду Эпсомского источника (Англия), получил соль, обладавшую горьким вкусом и слабительным действием. Спустя несколько лет выяснилось, что при взаимодействии с «постоянной щелочью» (так в те времена называли соду и поташ) эта соль образует белый рыхлый порошок. Точно такой же порошок получался при прокаливании минерала, найденного в окрестностях греческого города Магнезии. За это сходство эпсомская соль получила название белой магнезии.

В 1808 г. Хэмфри Дэви при электролизе слегка увлажненной белой магнезии с окисью ртути получил амальгаму нового металла, который вскоре был из нее выделен и назван магнием. Правда, магний, полученный Дэви, был загрязнен примесями; первый действительно чистый магний получен А. Бюсси в 1829 г.

Земная кора богата магнием – в ней содержится более 2,1% этого элемента. Лишь шесть элементов периодической системы встречаются на Земле чаще магния. Он входит в состав почти двухсот минералов. Но получают его в основном из трех – магнезита, доломита и карналлита.

Большие количества магния находятся в морской воде. Главными видами нахождения магнезиального сырья являются:

• морская вода - (Mg 0,12-0,13 %),
• карналлит - MgCl 2 KCl 6H 2 O (Mg 8,7 %),
• бишофит - MgCl 2 6H 2 O (Mg 11,9 %),
• кизерит - MgSO 4 H 2 O (Mg 17,6 %),
• эпсомит - MgSO 4 7H 2 O (Mg 16,3 %),
• каинит - KCl MgSO 4 3H 2 O (Mg 9,8 %),
• магнезит - MgCO 3 (Mg 28,7 %),
• доломит - CaCO 3 ·MgCO 3 (Mg 13,1 %),
• брусит - Mg(OH) 2 (Mg 41,6 %).

Магнезиальные соли встречаются в больших количествах в солевых отложениях самосадочных озёр. Месторождения ископаемых солей карналлита осадочного происхождения известны во многих странах.

Магнезит образуется преимущественно в гидротермальных условиях и относится к среднетемпературным гидротермальным месторождениям. Доломит также является важным магниевым сырьём. Месторождения доломита широко распространены, запасы их огромны. Они ассоциируют с карбонатными толщами и большинство из них имеет докембрийский или пермский возраст. Доломитовые залежи образуются осадочным путём, но могут возникать также при воздействии на известняки гидротермальных растворов, подземных или поверхностных вод.

1. Ископаемые минеральные отложения (магнезиальные и калийно-магнезиальные соли)
2. Морская вода
3. Рассолы (рапа соляных озёр)
4. Природные карбонаты (доломит и магнезит)

Получают металл двумя способами – электротермическим (или металлотермическим) и электролитическим. Как явствует из названий, в обоих процессах участвует электричество. Но в первом случае его роль сводится к обогреву реакционных аппаратов, а восстанавливают окись магния, полученную из минералов, каким-либо восстановителем, например углем, кремнием, алюминием. Этот способ довольно перспективен, в последнее время он находит все большее применение. Однако основной промышленный способ получения магния – второй, электролитический.

Электролитом служит расплав безводных хлоридов Mg, калия и натрия; металлический магний выделяется на железном катоде, а на графитовом аноде разряжаются ионы хлора. Процесс идет в специальных ваннах-электролизерах. Расплавленный магний всплывает на поверхность ванны, откуда его время от времени выбирают вакуум-ковшом и затем разливают по формам.

Но на этом процесс не заканчивается: в таком магнии еще слишком много примесей.

Поэтому неизбежен второй этап – очистка магния. Рафинировать магний можно двумя путями – переплавкой и флюсами или возгонкой в вакууме. Смысл первого метода общеизвестен: специальные добавки – флюсы – взаимодействуют с примесями и превращают их в соединения, которые легко отделить от металла механическим путем. Второй метод – вакуумная возгонка – требует более сложной аппаратуры, но с его помощью получают более чистый магний. Возгонку ведут в специальных вакуум-аппаратах – стальных цилиндрических ретортах. «Черновой» металл помещают на дно реторты, закрывают ее и выкачивают воздух. Затем нижнюю часть реторты нагревают, а верхняя все время охлаждается наружным воздухом. Под действием высокой температуры магний возгоняется – переходит в газообразное состояние, минуя жидкое. Пары его поднимаются и конденсируются на холодных стенках верхней части реторты.

Таким путем можно получать очень чистый металл, содержащий свыше 99,99% магния.

Металл в 5 раз легче меди, в 4,5 раза легче железа; даже алюминий в 1,5 раза тяжелее магния.

Магний - металл серебристо-белого цвета с гексагональной решёткой (a=3,21 Å c=5,21 Å). При обычных условиях поверхность магния покрыта прочной защитной плёнкой оксида магния MgO, которая разрушается при нагреве на воздухе до примерно 600 °C, после чего металл сгорает с ослепительно белым пламенем с образованием оксида и нитрида магния Mg 3 N 2 .

Плотность магния при 20 °C - 1,74 г/см³, температура плавления металла t пл = 650 °C, температура кипения - t кип = 1105 °C, теплопроводность при 20 °C - 156 Вт/(м К). Магний высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддается обработке резанием.

При горении магния выделяется большое количество ультрафиолетовых лучей и тепла – чтобы нагреть стакан ледяной воды до кипения, нужно сжечь всего 4 г магния.

Магний взрыво- и пожароопасен

Работа со сплавами магния иногда причиняет немало хлопот – магний легко окисляется. Плавку и литье этих сплавов приходится вести под слоем шлака – иначе расплавленный металл может загореться от соприкосновения с воздухом.

При шлифовке или полировке магниевых изделий над станком обязательно устанавливается раструб пылеотсасывающего устройства, потому что распыленные в воздухе мельчайшие частицы магния создают взрывоопасную смесь.

Однако это не значит, что всякая работа с магнием чревата опасностью пожара или взрыва. Поджечь магний можно, только расплавив его, а сделать это в обычных условиях не так-то просто – большая теплопроводность сплава не позволит спичке или даже факелу превратить литые изделия в белый порошок окиси. А вот со стружкой или тонкой лентой из магния нужно действительно обращаться очень осторожно.

Химические свойства магния довольно своеобразны. Он легко отнимает кислород и хлор у большинства элементов, не боится едких щелочей, соды, керосина, бензина и минеральных масел. В то же время он совершенно не выносит действия морской и минеральной воды и довольно быстро растворяется в них. Почти не реагируя с холодной пресной водой, он энергично вытесняет водород из горячей.

Смесь порошкового магния с перманганатом калия KMnO 4 - взрывчатое вещество

Раскаленный магний реагирует с водой:
Mg (раск.) + Н 2 О = MgO + H 2 ;
Щелочи на магний не действуют, в кислотах он растворяется легко с выделением водорода:
Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ;
При нагревании на воздухе магний сгорает, с образованием оксида, также с азотом может образовываться небольшое количество нитрида:
2Mg + О 2 = 2MgO;
3Mg + N 2 = Mg 3 N 2

Так как оксид магния MgO при взаимодействии с водой щелочей не образует, а основание магния Mg(OH) 2 щелочными свойствами не обладает, магний, в отличие от своих «согруппников» - кальция, стронция и бария, не относится к числу щелочноземельных металлов.

Металлический магний при комнатной температуре реагирует с галогенами, например, с бромом:

Mg + Br 2 = MgBr 2 .

При нагревании магний вступает во взаимодействие с серой, давая сульфид магния:

Если в инертной атмосфере прокаливать смесь магния и кокса, то образуется карбид магния состава Mg 2 C 3 (следует отметить, что ближайший сосед магния по группе - кальций - в аналогичных условиях образует карбид состава СаС2). При разложении карбида магния водой образуется гомолог ацетилена - пропин С 3 Н 4:

Mg 2 C 3 + 4Н 2 О = 2Mg(OH) 2 + С 3 Н 4 .

Поэтому Mg 2 C 3 можно назвать пропиленидом магния.

В поведении магния есть черты сходства с поведением щелочного металла лития (пример диагонального сходства элементов в таблице Менделеева). Так, магний, как и литий, реагирует с азотом (реакция магния с азотом протекает при нагревании), в результате образуется нитрид магния:

3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 .

Как и нитрид лития, нитрид магния легко разлагается водой:

Mg 3 N 2 + 6Н 2 О = 3Mg(ОН) 2 + 2NН 3 .

Сходство с литием проявляется у магния и в том, что его карбонат MgCO 3 и фосфат Mg 3 (PO 4) 2 в воде плохо растворимы, как и соответствующие соли лития.

С кальцием магний сближает то, что присутствие в воде растворимых гидрокарбонатов этих элементов обусловливает жесткость воды. Как и в случае гидрокарбоната кальция, жесткость, вызванная гидрокарбонатом магния Mg(HCO3) 2 , - временная. При кипячении гидрокарбонат магния Mg(HCO 3) 2 разлагается и в осадок выпадает его основной карбонат - гидроксокарбонат магния (MgOH) 2 CO 3:

2Mg(HCO 3) 2 = (MgOH) 2 CO 3 + 3CO 2 + Н 2 О.

Перхлорат магния Mg(ClO 4) 2 , энергично взаимодействующий с парами воды, хорошо осушающий воздух или другой газ, проходящий через его слой. При этом образуется прочный кристаллогидрат Mg(ClO 4) 2 ·6Н 2 О. Это вещество можно вновь обезводить, нагревая в вакууме при температуре около 300°C. За свойства осушителя перхлорат магния получил название «ангидрон».

Магний - один из важных биогенных элементов, в значительных количествах содержится в тканях животных и растений. Магний является кофактором многих ферментативных реакций. Магний необходим для превращения креатина фосфата в АТФ - нуклеотид, являющийся универсальным поставщиком энергии в живых клетках организма. Поэтому магний является тем элементом, который контролирует энергетику организма. Магний необходим на всех этапах синтеза белка. Установлено также, что 80-90 % современных людей страдают от дефицита магния. Это может проявляться по-разному: бессонница, хроническая усталость, остеопороз, артрит, фибромиалгия, мигрень, мышечные судороги и спазмы, сердечная аритмия, запоры, предменструальный синдром (ПМС) и прочие симптомы и болезни. А при частом употреблении слабительных, алкоголя, больших психических и физических нагрузках потребность в магнии увеличивается.

Статистика утверждает, что у жителей районов с более теплым климатом спазмы кровеносных сосудов случаются реже, чем у северян. Медицина объясняет это особенностями питания тех и других. Ведь известно, что внутривенные и внутримышечные вливания растворов некоторых солей магния снимают спазмы и судороги. Накопить в организме необходимый запас этих солей помогают фрукты и овощи. Особенно богаты магнием абрикосы, персики и цветная капуста. Есть он и в обычной капусте, картофеле, помидорах.

По результатам последних исследований обнаружено, что цитрат магния является наиболее усваиваемым магниесодержащим продуктом.

Чтобы усвоить кальций, организму необходим магний. Одним из наиболее биологически целесообразных источников магния при транскутанном (чрезкожном) всасывании является минерал бишофит, широко использующийся в целях медицинской реабилитации, физиотерапии и санаторно-курортного лечения.

Несколько лет назад ученые Миннесотского университета в США избрали объектом научного исследования яичную скорлупу. Им удалось установить, что скорлупа тем прочнее, чем больше она содержит магния. Значит, изменяя состав корма для несушек, можно повысить прочность скорлупы.

Французские биологи считают, что магний поможет медикам в борьбе с таким серьезным недугом XX в., как переутомление. Исследования показывают, что в крови уставших людей содержится меньше магния, чем у здоровых, а даже самые ничтожные отклонения «магниевой крови» от нормы не проходят бесследно.

Важно помнить, что в тех случаях, когда человек часто и по любому поводу раздражается, магний, содержащийся в организме, «сгорает». Вот почему у нервных, легко возбудимых людей нарушения работы сердечных мышц наблюдаются значительно чаще.

Магний (лат. Magnesium), Mg, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 12, атомная масса 24,305. Природный Магний состоит из трех стабильных изотопов: 24 Mg (78,60%), 25 Mg (10,11%) и 26 Mg (11,29%). Магний открыт в 1808 году Г. Дэви, который подверг электролизу с ртутным катодом увлажненную магнезию (давно известное вещество); Дэви получил амальгаму, а из нее после отгонки ртути - новый порошкообразный металл, названный магнием. В 1828 году французский химик А. Бюсси восстановлением расплавленного хлорида Магния парами калия получил Магний в виде небольших шариков с металлическим блеском.

Распространение Магния в природе. Магний - характерный элемент мантии Земли, в ультраосновных породах его содержится 25,9% по массе. В земной коре Магния меньше, средний кларк его 1,87%; преобладает Магний в основных породах (4,5%), в гранитах и других кислых породах его меньше (0,56%). В магматических процессах Mg 2+ - аналог Fe 2+ , что объясняется близостью их ионных радиусов (соответственно 0,74 и 0,80 Å). Mg 2+ вместе с Fe 2+ входит в состав оливина, пироксенов и других магматических минералов.

Минералы Магния многочисленны - силикаты, карбонаты, сульфаты, хлориды и другие. Более половины из них образовались в биосфере - на дне морей, озер, в почвах и т. д.; остальные связаны с высокотемпературными процессами.

В биосфере наблюдается энергичная миграция и дифференциация Магния; здесь главная роль принадлежит физико-химическим процессам - растворению, осаждению солей, сорбции Магний глинами. Магний слабо задерживается в биологическом круговороте на континентах и с речным стоком поступает в океан. В морской воде в среднем 0,13% Магния - меньше, чем натрия, но больше всех других металлов. Морская вода не насыщена Магнием и осаждения его солей не происходит. При испарении воды в морских лагунах в осадках вместе с солями калия накапливаются сульфаты и хлориды Магния. В илах некоторых озер накапливается доломит (например, в озере Балхаш). В промышленности Магний получают в основном из доломитов, а также из морской воды.

Физические свойства Магния. Компактный Магний - блестящий серебристо-белый металл, тускнеющий на воздухе вследствие образования на поверхности окисной пленки. Магний кристаллизуется в гексагональной решетке, а = 3,2028Å, с = 5,1998Å. Атомный радиус 1,60Å, ионный радиус Mg 2+ 0,74Å. Плотность Магния 1,739 г/см 3 (20 °С); t пл 651 °С; t кип 1107 °С. Удельная теплоемкость (при 20 °С) 1,04·10 3 дж/(кг·К), то есть 0,248 кал/(г·°С); теплопроводность (20 °С) 1,55·10 2 вт/(м·К), то есть 0,37 кал/(см·сек·°С); термический коэффициент линейного расширения в интервале 0-550 °С определяется из уравнения 25,0·10 -6 + 0,0188 t. Удельное электрическое сопротивление (20 °С) 4,5·10 -8 ом·м (4,5 мком·см). Магний парамагнитен, удельная магнитная восприимчивость +0,5·10 -6 , Магний - относительно мягкий и пластичный металл; его механические свойства сильно зависят от способа обработки. Например, при 20 °С свойства соответственно литого и деформированного Магния характеризуются следующими величинами: твердость по Бринеллю 29,43·10 7 и 35,32·10 7 н/м 2 (30 и 36 кгс/мм 2), предел текучести 2,45·10 7 и 8,83·10 7 н/м 2 (2,5 и 9,0 кгс/мм 2), предел прочности 11,28·10 7 и 19,62·10 7 н/м 2 (11,5 и 20,0 кгс/мм 2), относительное удлинение 8,0 и 11,5%.

Химические свойства Магния. Конфигурация внешних электронов атома Магния 3s 2 . Во всех стабильных соединениях Магний двухвалентен. В химическом отношении Магний - весьма активный металл. Нагревание до 300-350 °С не приводит к значительному окислению компактного Магния, так как поверхность его защищена оксидной пленкой, но при 600-650 °С Магний воспламеняется и ярко горит, давая оксид магния и отчасти нитрид Mg 3 N 2 . Последний получается и при нагревании Магния около 500 °С в атмосфере азота. С холодной водой, не насыщенной воздухом, Магний почти не реагирует, из кипящей медленно вытесняет водород; реакция с водяным паром начинается при 400 °С. Расплавленный Магний во влажной атмосфере, выделяя из Н 2 О водород, поглощает его; при застывании металла водород почти полностью удаляется. В атмосфере водорода Магний при 400-500 °С образует MgH 2 .

Магний вытесняет большинство металлов из водных растворов их солей; стандартный электродный потенциал Mg при 25 °С - 2,38 в. С разбавленными минеральными кислотами Магний взаимодействует на холоду, но в плавиковой кислоте не растворяется вследствие образования защитной пленки из нерастворимого фторида MgF 2 . В концентрированной H 2 SО 4 и смеси ее с НNО 3 Магний практически нерастворим. С водными растворами щелочей на холоду Магний не взаимодействует, но растворяется в растворах гидрокарбонатов щелочных металлов и солей аммония. Едкие щелочи осаждают из растворов солей гидрооксид Магния Mg(OH) 2 , растворимость которой в воде ничтожна. Большинство солей Магния хорошо растворимо в воде, например сульфат магния, мало растворимы MgF 2 , MgCО 3 , Mg 3 (PO 4) 2 и некоторые двойные соли.

При нагревании Магний реагирует с галогенами, давая галогениды; с влажным хлором уже на холоду образуется MgCl 2 . При нагревании Магний до 500-600 °С с серой или с SO 2 и H 2 S может быть получен сульфид MgS, с углеводородами - карбиды MgC 2 и Mg 2 C 3 . Известны также силициды Mg 2 Si, Mg 3 Si 2 , фосфид Mg 3 P 2 и других бинарные соединения. Магний - сильный восстановитель; при нагревании вытесняет другие металлы (Be, Al, щелочные) и неметаллы (В, Si, С) из их оксидов и галогенидов. Магний образует многочисленные металлоорганические соединения, определяющие его большую роль в органических синтезе. Магний сплавляется с большинством металлов и является основой многих технически важных легких сплавов.

Получение Магния. В промышленности наибольшее количество Магния получают электролизом безводного хлорида MgCl 2 или обезвоженного карналлита KCl·MgCl 2 ·6H 2 O. В состав электролита входят также хлориды Na, К, Са и небольшое количество NaF или CaF 2 . Содержание MgCl 2 в расплаве - не менее 5-7%; по мере хода электролиза, протекающего при 720-750 °С, проводят корректировку состава ванны, удаляя часть электролита и добавляя MgCl 2 или карналлит. Катоды изготовляют из стали, аноды - из графита. Расплавленный Магний, всплывающий на поверхность электролита, периодически извлекается из катодного пространства, отделенного от анодного перегородкой, не доходящей до дна ванны. В состав чернового Магния входят до 2% примесей; его рафинируют в тигельных электрических печах под слоем флюсов и разливают в изложницы. Лучшие сорта первичного Магния содержат 99,8% Mg. Последующая очистка Магния проводится сублимацией в вакууме: 2-3 сублимации повышают чистоту Магний до 99,999%. Анодный хлор после очистки используется для получения безводного MgCl 2 из магнезита, тетрахлорида титана TiCl 4 из оксида ТiO 2 и других соединений.

Другие способы получения Магния - металлотермический и углетермический. По первому брикеты из прокаленного до полного разложения доломита и восстановителя (ферросилиция или силикоалюминия) нагревают при 1280-1300°С в вакууме (остаточное давление 130-260 н/м 2 , т.е. 1-2 мм рт.ст.). Пары Магния конденсируют при 400-500 °С. Для очистки его переплавляют под флюсом или в вакууме, после чего разливают в изложницы. По углетермическому способу брикеты из смеси угля с окисью Магний нагревают в электропечах выше 2100 °С; пары Магния отгоняют и конденсируют.

Применение Магния. Важнейшая область применения металлического Магния - производство сплавов на его основе. Широко применяют Магний в металлотермических процессах получения трудновосстанавливаемых и редких металлов (Ti, Zr, Hf, U и других), используют Магний для раскисления и десульфурации металлов и сплавов. Смеси порошка Магния с окислителями служат как осветительные и зажигательные составы. Широкое применение находят соединения Магния.

Магний в организме. Магний - постоянная часть растительных и животных организмов (в тысячных - сотых долях процента). Концентраторами Магния являются некоторые водоросли, накапливающие до 3% Магний (в золе), некоторые фораминиферы - до 3,5%, известковые губки - до 4% . Магний входит в состав зеленого пигмента растений - хлорофилла (в общей массе хлорофилла растений Земли содержится около 100 млрд. т Магний), а также обнаружен во всех клеточных органеллах растений и рибосомах всех живых организмов. Магний активирует многие ферменты, вместе с кальцием и марганцем обеспечивает стабильность структуры хромосом и коллоидных систем в растениях, участвует в поддержании тургорного давления в клетках. Магний стимулирует поступление фосфора из почвы и его усвоение растениями, в виде соли фосфорной кислоты входит в состав фитина. Недостаток Магния в почвах вызывает у растений мраморность листа, хлороз растений (в подобных случаях используют магниевые удобрения). Животные и человек получают Магний с пищей. Суточная потребность человека в Магнии - 0,3-0,5 г; в детском возрасте, а также при беременности и лактации эта потребность выше. Нормальное содержание Магния в крови - примерно 4,3 мг%; при повышенном содержании наблюдаются сонливость, потеря чувствительности, иногда паралич скелетных мышц. В организме Магний накапливается в печени, затем значительная его часть переходит в кости и мышцы. В мышцах Магний участвует в активировании процессов анаэробного обмена углеводов. Антагонистом Магния в организме является кальций. Нарушение магниево-кальциевого равновесия наблюдается при рахите, когда Магний из крови переходит в кости, вытесняя из них кальций. Недостаток в пище солей Магния нарушает нормальную возбудимость нервной системы, сокращение мышц. Крупный рогатый скот при недостатке Магния в кормах заболевает так называемой травяной тетанией (мышечные подергивания, остановка роста конечностей). Обмен Магния у животных регулируется гормоном паращитовидных желез, понижающим содержание Магний в крови, и проланом, повышающим содержание Магния. Из препаратов Магния в медицинской практике применяют: сульфат Магния (как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство), магнезию жженую (магния оксид) и карбонат Магния (как щелочи, легкое слабительное).

Наименование магнезия встречается еще в Лейденском папирусе, который датируется третьим веком. Дэви в 1808 году, получил небольшое количество нечистого металлического магния, подвергая электролизу белую магнезию. В чистом виде данный металл получил лишь в 1829 годуБусси.

Основной областью применения магния является использование металла в качестве легкого конструкционного материала. Сплавы данного элемента все чаще начинают использоваться в автомобилестроении, полиграфии, текстильной промышленности. Данные сплавы могут использоваться в производстве корпусов автомобильных двигателей, шасси и фюзеляжей самолетов. Магний применяется не в одной лишь авиации, его используют и в изготовления лестниц, грузовых платформ, мостков в доках, подъемников и транспортеров, в производстве оптического и фотографического оборудования.

Огромную роль магний играет в металлургии. Применяется он в качестве восстановителя при производстве некоторых ценных и редких металлов - титана, ванадия, циркония, хрома. Источники электрического тока, созданные на основе магния, отличаются довольно высоким значением удельной энергетической характеристики, высокими разрядными напряжениями.

Магний, как макроэлемент, играет огромную роль в жизнедеятельности, что проявляется в том, что элемент выступает универсальным регулятором физиологических и биохимических процессов в живом организме. Образовывая обратимые связи с огромным количеством органических веществ, магний обеспечивает возможность метаболизма примерно трем сотням ферментов, а именно фосфофруктокиназы, креатинкиназы, аденилатциклазы, ферментов белкового синтеза, K-Na-АТФазы, Са-АТФазы, трансмембранного транспорта ионов, гликолиза, и других. Магний необходим и для поддержания структуры нуклеиновых кислот, некоторых белков и рибосом. Микроэлемент принимает участие в синтезе белка, реакциях окислительного фосфорилирования, образовании фосфатов богатых энергией, в обмене нуклеиновых кислот и липидов.

Биологические свойства

Как известно, в зеленых листьях растений содержатся хлорофиллы. Они являются ничем иным, как магнийсодержащими порфириновыми комплексами, участвующими в фотосинтезе.

Магний, кроме всего прочего, также очень тесно вовлечен в биохимические процессы организмов животных. Для инициирования ферментов необходимы ионы магния, отвечающие за превращение фосфатов, а также для метаболизма углеводов и для переноса нервного импульса. Кроме того, они также участвуют в процессе сокращения мышц, который инициируется ионами кальция.

Магний, как макроэлемент, играет огромную роль в жизнедеятельности, что проявляется в том, что элемент выступает универсальным регулятором физиологических и биохимических процессов в живом организме. Образовывая обратимые связи с огромным количеством органических веществ, магний обеспечивает возможность метаболизма примерно трем сотням ферментов, а именно фосфофруктокиназы, креатинкиназы, аденилатциклазы, ферментов белкового синтеза, K-Na-АТФазы, Са-АТФазы, трансмембранного транспорта ионов, гликолиза, и других. Магний необходим и для поддержания структуры нуклеиновых кислот, некоторых белков и рибосом. Микроэлемент принимает участие в синтезе белка, реакциях окислительного фосфорилирования, образовании фосфатов богатых энергией, в обмене нуклеиновых кислот и липидов.

Магний занимается контролем нормального функционирования миокардиоцитов. Микроэлемент имеет огромное значение регуляции сократительной функции миокарда. Отдельное значение магний имеет в функционировании проводящей системы сердца и нервной системы. Достаточная обеспеченность магнием организма способствует легкой переносимости стрессовых ситуаций, а также подавлению депрессии. Очень важен магний и для метаболизма натрия, кальция, фосфора, витамина С, а также калия. Магний отлично взаимодействует с А-витамином. Так что можно заметить, что магний следит за нормальным функционированием не только отдельных клеток, но и в целом отделов сердца - желудочков, предсердий.

Довольно значительное количество магния содержится в зерновых культурах (мука грубого помола, пшеничные отруби) и в орехах, урюке, кураге, финиках, какао (порошок), сливах (чернослив). Богаты магнием также рыба (особенно лососевые), хлеб с отрубями, соя, орехи, шоколад, арбузы, свежие фрукты (в частности бананы). Магний содержится в крупах (гречневая, овсяная, пшенная), бобовых (горох, фасоль), морской капусте, кальмарах, яйцах, мясе, хлебе (особенно ржаном грубого помола), зелени (шпинате, петрушке, салате, укропе), лимонах, грейпфрутах, миндале, орехах, халве (подсолнечной и тахинной), яблоках.

В организме здорового взрослого человека содержится примерно 140 г магния (что составляет 0,2% от веса тела). Принятой нормой употребления магния для взрослых равна 4 мг/кг. В среднем это составляет для мужчин 350 мг/сут, а для женщин 280 мг/сут. Суточная потребность человеческого организма в магнии составляет около 280-500 мг. Дефицит магния в организме будет вызываться употреблением алкоголя, гипертермией, приемом диуретических препаратов.

Магний является нетоксичным. Доза летального исхода не определена для человека. В результате чрезмерных передозировок соединений магния (например, антацидами) появляется риск отравления. При достижении концентраций магния в крови 15-18% мг наступает наркоз.

При желании можно добывать магний даже из обыкновенного булыжника: каждый килограмм камня, который используется для мощения дорог, содержание магния составляет примерно 20 грамм. Но в таком производстве, правда, нет пока необходимости, т.к. магний, добываемый из дорожного камня, стал бы слишком дорогостоящим удовольствием.

В одном кубическом метре морской воды содержание магния составляет примерно 4 килограмма. В общем же в составе вод мировых океанов растворено более чем 6·10 16 тонн данного химического элемента.

У примерно 90% больных, которые перенесли инфаркт миокарда, выявляют дефицит магния, усиливающийся в самом остром периоде заболевания.

При физических нагрузках потребность человеческого организма в магнии существенно увеличивается, например, у спортсменов во время интенсивных и длительных тренировок, в ходе ответственных спортивных соревнований, при возникновении стрессовых ситуаций. Потеря магния человеческим организмом в подобных ситуациях сопоставима со степенью эмоциональной или физической нагрузки.

Чтобы поджечь магний, нужно просто поднести зажженную спичку к нему, в атмосфере хлора магний начинает греть даже при сохранении комнатной температуры. При сгорании магния начинает выделяться огромное количество тепла и ультрафиолетовых лучей: четыре грамма данного «топлива» хватает для того, чтобы довести до кипения стакан с ледяной водой.

Опыты, которые провели венгерские ученые на животных, дали следующую информацию. Недостаток магния в живом организме повышает предрасположенность существа к инфарктам. Одной части собак давали пищу, которая была богата солями данного элемента, а другим - бедную. В окончании эксперимента собаки, у которых в рационе было слишком мало магния, были поражены инфарктом миокарда.

Магний отвечает за защиту организма от процессов, связанных со старением и заболеваниями.

В экспериментах с пшеничными посевами было отмечено, что влияние экстрасенсов поспособствовало увеличению в семенах количества магния.

Чем большее количество магния содержится в рационе, тем меньшей будет вероятность появления онкологических заболеваний толстой и прямой кишок. Ученые полагают, что данный микроэлемент способен воздействовать на клетки кишечника, при этом они не дают разрастаться и перерождаться им.

Соотношение мужщин иженщин, которые страдают от дефицита магниея, составлят 1:3.

Исследования ученых показали, что каждодневный прием магния в размере 500-700 миллиграмм снижает уровень триглицеридов, а также холестерина в крови. Самым усвояемым препаратом данной области является магния глицинат, всасывание его не находится в зависимости с кислотностью желудка, препарат не не вызывает поносов, раздражает кишечник.

При дефиците магния, организм «забирает» микроэлемент из костей, именно поэтому после длительной недостаточности магния наблюдается сильное отложение солей кальция на стенках артериальных сосудов, в почках и сердечной мышце.

История

Наименование магнезия встречается еще в Лейденском папирусе, который датируется третьим веком. Название происходит, скорее всего, от названия городка на гористом ландшафте Фессалии, от города Магнисия. В древности магнесийским камнем называлась магнитная окись железа, магнесом называли магнит. Данные названия со временем перешли в латинский язык и другие языки.

Вероятнее всего, внешнее сходство пиролюзита (двуокиси марганца) с магнитной окисью железа привело к тому, что магнезийский камень, магнетис и магне стали называнием минералов и руд темно-коричневой и темной окраски, а в последствие так стали называть и другие минералы.

Слово магнес (лат. Magnes) в алхимической литературе означало не одно, а многие вещества, к примеру, гераклийский камень, ртуть, эфиопский камень. Минералы, содержащие магний, также были известны со времен глубокой древности (нефрит, тальк, доломит, асбест и другие) и уже в то время они находили широкое применение.

Но их не считали индивидуальными веществами, было мнение, что это просто видоизменения других, куда более известных минералов, а чаще всего извести. Исследования минеральной воды в Эпсомском источнике в Англии, который был открыт в 1618 г. помогли установить факт того, что в минералах, содержащих магний, а также солях, присутствует особенное металлическое основание.

Грю в 1695 г. из эпсомской воды, горькой на вкус, выделил твердую соль, при этом, указав, что соль эта по своей природе ощутимо отличается от всех иных солей. В XVIII веке многие видные аналитики-химики занимались эпсомской солью, среди них и Блэк, и Бергман, и Нейман и др. После того как были открыты водные источники похожие на Эпсомский, в континентальной Европе, данные исследования стали разворачиваться еще шире.

Вероятнее всего, именно Нейман был первым, кто предложил назвать эпсомскую соль (а это был карбонат магния) не черной (пиролюзит), а белой магнезией. Земля белой магнезии (В то время земля - твердое вещество) (или «Magnesia alba»), у которой было название магнезия, фигурировала в списке простых тел Лавуазье, при этом синонимом данной земли Лавуазье считал "основание эпсомской соли" (или «base de sel d"Epsom»). В российской литературе первой половины XIX века магнезию иногда именовали горькоземом.

Дэви в 1808 году, получил небольшое количество нечистого металлического магния, подвергая электролизу белую магнезию. В чистом виде данный металл получил лишь в 1829 году Бусси. Сначала Дэви предложил называть новый элемент и новый металл магнием (лат. Magnium), но ни в коем случае не магнезией, которая в те времена означала металлическое основание пиролюзита (лат. Magnesium).

Тем не менее, после того, как название черной магнезии со временем изменили, Дэви все-таки предпочел снова называть металл магнезием. Хотелось бы отметить тот факт, что первоначально название «магний» уцелело лишь в русском языке, произошло это лишь благодаря учебнику Гесса. Ученые начала XIX века предлагали еще несколько различных вариантов названия, например, магнезий, горькоземий (Щеглов), магнезь (Страхов).

Нахождение в природе

Земная кора довольно богата магниемсодержание в ней магния составляет более 2,1% по массе. Всего лишь 6 элементов периодической системы химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева встречаются на нашей планете чаще, чем магний. Магний находится в составе около двух сотен минералов. А вот получают его по большей части всего из трех - карналлита, магнезита и доломита.

Магний присутствует в горных кристаллических породах в форме нерастворимого карбоната или сульфата, кроме того, (но в куда менее доступном виде) в форме силикатов. Оценка общего содержания магния в огромной степени зависит от используемой на практике геохимической модели, а конкретно, от весового отношения осадочных и вулканических горных пород. На данный момент используют значения 2% -13,3%. Скорее всего, самым приемлемым считается значение 2,76%, ведь оно ставит магний шестым по распространенности после кальция, которого (4,66%) и перед калием (1,84%) и натрием (2,27%).

В Российской Федерации находятся богатейшие месторождения магнезита, которые располагаются в Оренбургской области (Халиловское) и на Среднем Урале (Саткинское месторождение). В районе г. Соликамска разрабатывают самое крупное во всем мире месторождение одного из важнейших магниевых минералов - карналлита. Доломит считается самым распространенным магнийсодержащим минералом, наиболее часто встречается он в Московской и Ленинградской областях, Донбассе, а также многих других местах.

Существенные просторы суши, как, например, Доломитовые Альпы на территории современной Италии, состоят по большей части из минерала под названием доломит MgCa(CO3)2. В таких местах можно повстречать в том числе и осадочные минералы магния: карналлит K2MgCl4·6H2O, магнезит MgCO3, лангбейнит K2Mg2(SO4)3, эпсомит MgSO4·7H2O.

Огромные запасы магния присутствуют в воде океанов и морей, а также в составе природных рассолов. В некоторых государствах именно эти воды и выступают важнейшим сырьем при получении магния. Среди всех металлических элементов по содержанию в воде морей и океанов магний уступает лишь натрию. В одном кубическом метре морской воды присутствует примерно четыре килограмма магния. Магний присутствует и в пресной воде, наряду с кальцием обусловливая ее жесткость.

Важнейшими видами нахождения магниевого сырья выступают:

• - морская вода — (Mg 0,12-0,13 %)
• - бишофит - MgCl2 . 6H2O (Mg 11,9 %)
• - карналлит - MgCl2 KCl 6H2O (Mg 8,7 %)
• - брусит - Mg(OH)2 (Mg 41,6 %).
• - эпсомит - MgSO4 7H2O (Mg 16,3 %)
• - кизерит - MgSO4 H2O (Mg 17,6 %)
• - каинит - KCl MgSO4 3H2O (Mg 9,8 %)
• - доломит - CaCO3·MgCO3 (Mg 13,1 %)
• - магнезит - MgCO3 (Mg 28,7 %)

Магнезиальные соли в огромнейших количествах встречаются среди солевых отложений самосадочных озёр. Во многих странах известны месторождения карналлита - ископаемых осадочных солей.

Магнезит преимущественно образуется в гидротермальных условиях, он относится к гидротермальным месторождениям со средней температурой. Доломит тоже является очень важным магниевым сырьём. Доломитовые месторождения доломита распространены, а их запасы огромны. Их часто ассоциируют с карбонатными толщами, большинство из которых имеет пермский или докембрийский возраст. Залежи доломита формируются осадочным путём, но они могут возникать и при воздействии гидротермальных растворов на известняки, а также поверхностных или подземных вод.

Типы месторождений магния

• - Морская вода
• - Ископаемые минеральные отложения (калийно-магнезиальные и магнезиальные соли)
• - Природные карбонаты (магнезит и доломит)
• - Рассолы (рапа из соляных озёр)

Применение

Магний является самым легким конструкционным материалом, используемым в промышленных масштабах. Плотность магния (1,7 г/см3) равна менее чем двум третьим плотности алюминия. Магниевые сплавы весят в четыре раза меньше стали. Кроме всего прочего, магний отлично поддается обработке, а также может быть отлит или переделан любыми из стандартных методов металлообработки (штамповка, прокатка, волочение, ковка, клепка, сварка, пайка). Именно поэтому основной областью применения магния является использование металла в качестве легкого конструкционного материала.

Наиболее широко применяют сплавы магния с марганцем, алюминием и цинком. Каждый компонент данного ряда вносит собственный вклад в обобщающие свойства сплава: цинк и алюминий способны сделать сплав более прочным, марганец повышает антикоррозионные свойства сплава. Магний делает сплав легким, детали, выполненные из магниевого сплава, на 20%-30% легче, чем алюминиевые и на 50%-75% легче, чем чугунные и стальные детали. Сплавы данного элемента все чаще начинают использоваться в автомобилестроении, полиграфии, текстильной промышленности.

Сплавы на основе магния, как правило, содержат долю магния более 90%, кроме того от 2% до 9% алюминия, от 1% до 3% цинка и от 0,2% до 1% марганца. При высокой температуре (примерно до 450° С) заметно улучшается прочность сплава в процессе сплавления с редкоземельными металлами (к примеру, неодимом и празеодимом) либо торием. Данные сплавы могут использоваться в производстве корпусов автомобильных двигателей, шасси и фюзеляжей самолетов. Магний применяется не в одной лишь авиации, его используют и в изготовления лестниц, грузовых платформ, мостков в доках, подъемников и транспортеров, в производстве оптического и фотографического оборудования.

Магниевые сплавы находят широкое применение в самолетостроении. В далеком 1935 году в Советском Союзе был сконструирован самолет «Серго Орджоникидзе», который почти на 80% состоял из магниевых сплавов. Данный самолет успешно выдерживал все испытания, он долгое время эксплуатировался в тяжких условиях. Ядерные реакторы, ракеты, детали моторов, баки для масла и бензина, корпуса легковых автомобилей, вагонов, автобусов, колеса, отбойные молотки, маслопомпы, пневмобуры, кино- и фотоаппараты, бинокли — все это краткий перечень деталей, приборов и узлов, при изготовлении которых используются магниевые сплавы.

Огромную роль магний играет в металлургии. Применяется он в качестве восстановителя при производстве некоторых ценных и редких металлов - титана, ванадия, циркония, хрома. Если ввести магний в расплавленный чугун, чугун сразу модифицируется, т.е. улучшается его структура и повышаются механические свойства. Из такого модифицированного чугуна можно изготавливать отливки, которые с успехом заменят стальные поковки. В металлургии магний используется для раскисления сплавов и стали.

Многие соединения магния также находят широкое применение, особенно это касается его оксида, сульфат и карбонат.

Магний в форме чистого металла и его химические соединения (перхлорат, бромид) применяют в производстве очень мощных электрических резервных батарей (к примеру, серно-магниевый элемент, магний-перхлоратный элемент, хлористомедно-магниевый элемент,магний-ванадиевый элемент, хлористосвинцово-магниевый элемент, хлорсеребряно-магниевый элемент и т.д.), а также сухих элементов (висмутисто-магниевый элемент, марганцево-магниевый элемент и др). Источники электрического тока, созданные на основе магния, отличаются довольно высоким значением удельной энергетической характеристики, высокими разрядными напряжениями. В последнее время в ряде государств обострилась проблема создания аккумуляторной батареи с большим сроком эксплуатации, т.к. эмпирические данные позволили утверждать, что огромные перспективы широкого его использования (доступность сырья, высокая энергия, экологичность) предоставляет магний.

Производство

Металлический магний получают двумя способами: электролитическим и электротермическим (либо металлотермическим). Как следует из названий методов, в обоих процессах присутствует электрический ток. Но во втором случае роль электричества сводится лишь к обогреванию реакционных аппаратов, восстанавливают же окись магния, которая была получена из минералов, одним из восстановителей, к примеру, алюминием, углем, кремнием. Данный метод довольно перспективен, в последние годы он все большее находит свое применение. Тем не менее, основным промышленным способом получения магния остается первый, т.е. электролитический.

Магний в больших количествах производится путем электролиза расплава смесей хлоридов магния, натрия и калия либо кремнийтермическим восстановлением. В электролитическом процессе используется либо безводный расплавленный хлорид магния MgCl2 (при температуре 750° С), либо (при более низкой температуре) хлорид магния, частично гидратированный и выделенный из морской воды. Процент содержания хлорида магния в данном расплаве составляет около 5-8%. Вместе со снижением концентрации уменьшается и выход магния по электрическому току, при повышении концентрации – увеличивается расход потребляемой электроэнергии. Процесс проходит в специально подготовленных ваннах-электролизерах. На поверхность ванны всплывает расплавленный магний, а оттуда его выбирают вакуум-ковшом время от времени, ну а затем разливают магний по формам.

После всего этого магний очищают при помощи переплавки с флюсами, а также зонной плавкой либо возгонкой в вакууме. Есть возможность магний двумя путями: возгонкой в вакууме или переплавкой и флюсами. Смысл последнего метода является общеизвестным: флюсы, т.е. специальные добавки, взаимодействуют с примесями, в результате превращают их в соединения, легко отделяемые механическим путем от металла. На а вакуумная возгонка, т.е. первый способ, требует куда более совершенной аппаратуры, однако с помощью данного метода можно получать намного более чистый магний.

Возгонка ведется в специальных аппаратах под вакуумом, это стальные цилиндрические реторты. «Черновой», т.е. прошедший первичную обработку металл помещается на дно такой реторты, затем ее закрывают, после чего выкачивают воздух. После этого нагревают нижнюю часть реторты, в это время верхняя часть на протяжении всего времени охлаждается при помощи наружного воздуха. Действие высокой температуры сказывается на том, что магний начинает возгоняться, т.е. переходить в газообразное состояние, при этом вещество минует жидкое состояние. Пары магния поднимаются и начинают конденсироваться на холодных стенках в верхней части реторты. Данный метод позволяет получать особенно чистый металлический магний, содержание магния в котором превышает 99,99%.

Термические способы получения магния требуют в качестве сырья доломит либо магнезит, из которых при помощи прокаливания получается оксид MgO. Во вращающихся или ретортных печах с угольными или графитовыми нагревателями данный оксид восстанавливается кремнием до металла (при силикотермическом способе) либо до Са2 (при карбидотермическом способе) на температуре 1280-1300°С, или углеродом (при карботермическом способе) на температуре свыше 2100 °С. В последнем карботермическом способе (MgO + С = Mg + CO) образуется смесь угарного газа и паров магния, которую быстро охлаждают инертным газом во время выхода ее из печи для того, чтобы предотватить обратную реакцию магния с угоарным газом (СО).

Физические свойства

Магний представляет собой блестящий серебристо-белый металл, пластичный и ковкий, сравнительно мягкий. Прочность и твердость магния для литых образцов минимальны по распространенности, более высоки для прессованных образцов. Магний практически в пять раз легче, чем медь и в четыре с половиной раза легче, чем железо. Даже, как его называют, «крылатый» металл алюминий в полтора раза тяжелее, чем магний.

Температура плавления у магния не так высока, как у некоторых других металлов и составляет всего 650°С, однако расплавить магний в обычных условиях довольно трудно: при нагревании в атмосфере воздуха до температуры 550 °С, магний вспыхивает и незамедлительно сгорает очень ярким ослепительным пламенем (данной свойство магния очень широко используется в изготовлении предметов пиротехники). Чтобы поджечь данный металл, нужно просто поднести зажженную спичку к нему, в атмосфере хлора магний начинает греть даже при сохранении комнатной температуры. При сгорании магния начинает выделяться огромное количество тепла и ультрафиолетовых лучей: четыре грамма данного «топлива» хватает для того, чтобы довести до кипения стакан с ледяной водой.

Металлический магний имеет гексагональную кристаллическую решетку. Температура кипения магния равна 1105°C, плотность металла составляет 1,74 г/см3 (таким образом, магний является очень легким металлом, легче которого лишь кальций, а также щелочные металлы). У магния стандартный электродный потенциал Mg/Mg2+ -2,37В. Среди ряда стандартных потенциалов располагается он перед алюминием и за натрием. Атомный радиус магния 1,60Å, а ионный радиус составляет Mg2+ 0,74Å.

Поверхность магния всегда покрыта плотной оксидной пленкой оксида MgO, которая при обычных условиях защищает металл от разрушения. Лишь при нагревании до температуры свыше 600°C он начинает гореть на воздухе. Магний горит испуская яркий свет, который по своему спектральному составу близок к солнечному. Именно поэтому фотографы при недостаточной освещенности раньше проводили съемку на свету горящей магниевой ленты.

Теплопроводность металла при комнатной температуре 20 °C составляет 156 Вт/(м.К). Высоко чистый магний пластичен, он хорошо прессуется, металл отлично поддается обработке резанием и прокатывается. Удельная теплоемкость металла (при комнатной температуре 20 °С) составляет 1,04·103 дж/(кг·К), или 0,248 кал/(г·°С).

У магния показатель термического коэффициента линейного расширения (интервал от 0 до 550 °С) определяется уравнением 25,0·10-6 + 0,0188 t. Металл обладает удельным электрическим сопротивлением (при комнатной температуре 20 °С) равным 4,5·10-8 ом·м (4,5 мком·см). Магний является парамагнитным металлом, его удельная магнитная восприимчивость составляет +0,5·10-6.

Магний это относительно пластичный и мягкий металл, механические свойства магния во многом зависимы от способа обработки данного металла. К примеру, при комнатной температуре 20 °С свойства соответственно деформированного и литого магния можно охарактеризовать следующими показателями: твердость по Бринеллю 35,32·107 н/м2(30 и 36 кгс/мм2) и 29,43·107, предел текучести8,83·107 н/м2 (2,5 и 9,0 кгс/мм2) и 2,45·107, предел прочности 19,62·107 н/м2(11,5 и 20,0 кгс/мм2) и 11,28·107, относительное удлинение 11,5% и 8,0.

Давление паров магния (в мм.рт.ст.) составляет:

• - 0,1 (при температуре 510°C)
• - 1 (при температуре 602°C)
• - 10 (при температуре 723°C)
• - 100 (при температуре 892°C)

• - 0,983 (при температуре 25°C)
• - 1,6 (при температуре 100°C)
• - 1,31 (при температуре 650°C)

Стандартная энтальпия образования равна ΔH (298 К, кДж/моль): 0 (т), а стандартная энергия образования Гиббса составляет ΔG (298 К, кДж/моль): 0 (т). Стандартная энтропия S образования имеет занчение(298 К, Дж/моль·K): 32,7 (т), тогда как стандартная мольная теплоемкость магния Cp (298 К, Дж/моль·K) рана 23,9 (т). Энтальпия плавления металла ΔHпл (кДж/моль) равна 9,2, а энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль) равна 131,8.

Химические свойства

• 2Mg + O2 = 2MgO.

• 3Mg + N2 = Mg3N2.

• Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2.

• 2Mg + CO2 = 2MgO + C.

Способность магния продолжать гореть как в атмосфере углекислого, так и в воде, очнь сильно усложняет попытки тушения пожаров, в которых начинают гореть конструкции, выполненные из магния либо его сплавов.

MgO - оксид магния, представляет собой рыхлый белый порошок, который не реагирует с водой. Когда-то он назывался жженой магнезией либо просто магнезией. Данный оксид обладает важнейшими свойствами, он вступает в реакцию с самыми разными кислотами, к примеру:

• MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O.

• 2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2 + Na2SO4.

Т.к. оксид магния во взаимодействии с водой не образует щелочей, а основание Mg(OH)2 не обладает щелочными свойствами, магний не относится к щелочноземельным металлам, в отличие от таких элементов своей группы, как кальций, стронций барий.

Металлический магний реагирует с галогенами в комнатной температуре, к примеру, с бромом:

• Mg + Br2 = MgBr2.

• Mg + S = MgS.

• Mg2C3 + 4Н2О = 2Mg(OH)2 + С3Н4.

Именно поэтому Mg2C3 часто называют пропиленидом магния.

Поведение магния имеет сходные черты с поведением такого щелочного металла, как литий (например, диагональное сходство элементов в таблице Дмитрия Ивановича Менделеева). Как, магний, так и литий, реагируют с азотом (у магния реакция с азотом идет после нагревания), а в результате следует образование нитрида магния:

• 3Mg + N2= Mg3N2.

• Mg3N2 + 6Н2О = 3Mg(ОН)2 + 2NН3.

У магния сходство с литием проявляется еще и в том, что карбонат магния MgCO3 и фосфат Mg3(PO4)2 магния в плохо растворимы воде, точно также, как и соли лития, соответствующие данным соединениям.

Магний сближает с кальцием то, что присутствие растворимых гидрокарбонатов данных элементов в воде влияет на жесткость воды. Жесткость, которая вызвана Mg(HCO3)2 - гидрокарбонатом магния является временной. В процессе кипячения гидрокарбонат магния разлагается, в результате чего выпадает в осадок основной его карбонат - (MgOH)2CO3 - гидроксокарбонат магния:

• 2Mg(HCO3)2 = (MgOH)2CO3 + 3CO2 + Н2О